硫酸酸性强。
在化学实验中，我们通常要比较一些物质的酸性强弱，如果是同一主族的元素，那么核电荷数越多，原子的半径也就越大，因此氢化物酸性就越强。如果是同种元素的不同价态含氧酸，通常元素化合价越高，相应的酸性也就越强。
硫酸是二元含氧强酸，盐酸是一元无氧强酸，相同物质量浓度的硫酸中氢离子浓度约是盐酸的两倍。所以硫酸酸性较盐酸性强。但浓硫酸表现出的并非是酸性，是强氧化性。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。硫酸与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
硫酸简介：
硫酸是一种非常活泼的无机强酸，可用于脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质，而根据硫酸的浓度不同，可分为浓硫酸(大于70%)与稀硫酸(小于70%)两种。
化学性质：
硫酸加热到℃时开始分解，放出三氧化硫。℃形成共沸混合物，转变成组成为98.54%的水溶液。浓硫酸与水混合时产生大量的热。浓硫酸对多种化合物都有脱水作用。例如蔗糖、纸等都因脱水而游离出碳。
乙醇与浓硫酸一起加热时脱水变成乙烯。一般有机化合物除发生脱水作用外，还可发生加成反应、氧化反应和磺化反应等。硫酸与金属氧化物生成硫酸盐。冷的浓硫酸与铁、铝不作用。苯与浓硫酸煮沸20~30分钟生成苯磺酸。醇类一般发生酯化反应，烯丙醇与60%硫酸作用生成烯丙醇硫酸酯。
盐酸简介：
盐酸是比较常见的一种化合物，应该是一种含氯化合物。人体胃液的主要成分也是盐酸。盐酸的用途比较广泛，尤其是在工业行业用的比较多，主要是用于染料行业，医药行业，食品印染，皮革等行业的，对于盐酸能用于制造氯化锌等氯化物，从而从矿石中提取镭，钒，锰氯化物。
化学性质：
盐酸溶于碱液时与碱液产生中和反响；盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐；稀盐酸可以溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气；铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反响，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。
盐酸具有复原性，可以和一些强氧化剂反响，放出氯气；一些有氧化性的碱和盐酸可以产生氧化复原反响，而不是简略的中和反响。部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合；铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气。
