含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含V2O3、V2O4和Na2O·Al2O3·4SiO2、FeO)制备V2O5的一种流程如下：查阅资料：部分含钒物质在水溶液中主要存在形式如下：pH11～44～66～8.58.5～主要形式VO2+V2O5多钒酸根VO3-多钒酸根VO43-备注多钒酸盐在水中溶解度较小本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7回答下列问题：(1)“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与O2逆流混合的目的为___________；所生成的气体A可在___________工序中再利用。(2)“酸浸”时发生的离子反应方程式为___________(任写一个)。(3)滤渣2含有的物质为_______。(4)“转化Ⅱ”需要调整pH范围为__，“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式____。(5)“沉钒”中加入过量NH4Cl有利于晶体析出，其原因为___________。(6)“煅烧”中所生成的气体B用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。(1)增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分转化Ⅲ(2)V2O5+2H+=2VO2++H2O（或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Na2O+2H+=2Na++H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O）(3)V2O5、Fe(OH)3(4)13VO43-+2CO2+H2O=VO3--+2HCO3-(5)利用同离子效应，降低NH4VO3的溶解度(6)做制冷剂‘焙烧’中碳酸钠和氧气和含钒氧化物反应生成V2O5和CO2，FeO将转化为Fe2O3，加入盐酸与金属氧化物反应生成对应的盐溶液，滤渣1为难溶于酸的SiO2，加入NaOH调节pH=3.0沉淀为Fe(OH)3、V2O5，转化II需分离两种沉淀，已知pH13含钒物质以VO43-形式存在，则滤液3为Na3VO4，通入足量CO2发生反应VO43-+2CO2+H2O=VO3--+2HCO3-，加入NH4Cl生成NH4VO3沉淀，煅烧得到V2O5和NH3；(1)“焙烧”中，“研磨”所得粉末与O2逆流混合可以增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分；由转化关系可知，所生成的气体为CO2，可在“转化Ⅲ”工序中再利用；(2)“酸浸”的主要目的为将含钒物种转化为VO2+，避免生成V2O5或多钒酸根降低产品产率。“酸浸”时未发生氧化还原反应，则V元素在焙烧时被氧化为V2O5，发生的离子反应方程式为V2O5++2H+=2VO2++H2O；(3)“转化Ⅰ”的目的是富集V使完全转化为沉淀V2O5，并除去Al元素等杂质，此时溶液pH=3，则滤渣2含有的物质为V2O5、Fe(OH)3；(4)由信息知多钒酸盐在水中溶解度较小，“转化Ⅱ”将V元素转化为VO43-需要调整pH范围为13，“转化Ⅲ”中含钒物种由VO43-转化为VO3-，反应的离子方程式为VO43-+2CO2+H2O=VO3-+2HCO3-；(5)“沉钒”中需加入过量NH4Cl，可利用同离子效应，降低NH4VO3的溶解度，提高产品产率；(6)“煅烧”中生成的气体为NH3，氨易液化，液氨汽化吸收大量热使周围温度急剧降低，可做制冷剂。来源：广东省湛江市届高三下学期一模化学试题第18题
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